Entropie

Die Entropieänderung in einem Gas ist unabhängig vom Pfad einer Zustandsänderung. Wichtig ist nur der Unterschied zwischen Anfangs- und Endzustand.

Öffne die Datei thermodynamik2.ggb.
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Gezeigt sind

• Isothermen und Adiabaten eines Idealen Gases in einem V-p-Diagramm
• Ein Pfad, über den das Gas von einem Zustand A in einen Zustand B überführt wird.

Du kannst einstellen:

• die Molmenge des Gases (n),
• ob das Gas zweiatomig oder nicht ist  (d.h. dann einatomig), entsprechend ändern sich die Adiabaten,
• die Zustände A und B sowie die Zwischenzustände im V-p-Diagramm.

Es wird dann angezeigt,

• die gesamte Entropieänderung von A nach B
• die Entropieänderungen auf den 10 Teilstücken und ihre Summe

Fragen

• Wie hängt die Summe der einzelnen Änderungen mit der Gesamtänderung zusammen?
• Wie ändert sich die Entropie, wenn Anfang und Ende einer Zustandsänderung auf derselben Adiabate liegen.

Adiabatische Zustandsänderungen heißen deshalb auch isentrop, die Adiabaten auch Isentropen.
Sie sind reversibel.